{"id":163508,"date":"2025-07-16T13:29:25","date_gmt":"2025-07-16T16:29:25","guid":{"rendered":"https:\/\/www.redeicm.org.br\/auxiliadora\/?p=163508"},"modified":"2025-07-16T13:29:25","modified_gmt":"2025-07-16T16:29:25","slug":"reacoes-quimicas-e-leis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/legado.redeicm.org.br\/auxiliadora\/reacoes-quimicas-e-leis\/","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas e Leis."},"content":{"rendered":"
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\"\ud83d\udccc\"<\/span>\u00a0Para trabalhar as principais leis da Qu\u00edmica \u2014 a Lei da Conserva\u00e7\u00e3o da Massa, de Lavoisier, e a Lei das Propor\u00e7\u00f5es Constantes, de Proust \u2014 o 9\u00ba ano realizou uma atividade pr\u00e1tica no laborat\u00f3rio, observando sistemas em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/div>\n<\/div>\n
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Foi utilizada a rea\u00e7\u00e3o entre bicarbonato de s\u00f3dio (uma base) e vinagre (\u00e1cido ac\u00e9tico, um \u00e1cido). A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ocorre entre o \u00e1cido e a base resulta na forma\u00e7\u00e3o de sal e \u00e1gua, com a libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s para o ambiente.<\/div>\n<\/div>\n
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Com a organiza\u00e7\u00e3o dos experimentos em sistema aberto e fechado, foi poss\u00edvel quantificar a perda de massa e observar a diferen\u00e7a entre os dois sistemas.<\/div>\n<\/div>\n
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Pr\u00e1ticas como essa s\u00e3o importantes para o nosso dia a dia, pois nos ajudam a compreender, por exemplo, que ao preparar um bolo com as propor\u00e7\u00f5es corretas de ingredientes, ele sair\u00e1 como esperado. Da mesma forma, ao guardar uma bebida gaseificada, sabemos que o g\u00e1s ser\u00e1 liberado com o tempo se o recipiente estiver em um sistema aberto.<\/div>\n<\/div>\n
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\"\ud83d\udc69\u200d\ud83c\udfeb\"<\/span>\u00a0Professora Gabriela<\/div>\n
9\u00ba ano \u2014 Qu\u00edmica<\/div>\n<\/div>\n<\/div><\/div>
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